Question

25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)	H2SO3
電離平衡常數	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

 
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物質的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是         
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)
（4）寫出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                               。（用準確的數值表示）

Answer 1

（1）  e c d b a(2分)  （2）2.85(2分)（3）BC E(2分)
（4）  CO₂+ NaClO+ H₂O= NaHCO₃ + HClO (2分) 
（5）(0.05+10^-6-10^-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)

解析試題分析：（1）分析題給電離平衡常數知，酸性：HC₄H₄O₆^—＞CH₃COOH＞ H₂CO₃＞HClO＞ HCO₃^—，根據鹽類水解規律：形成鹽的酸根對應酸越弱，該鹽的水解程度越大，同濃度溶液的堿性越強，PH越大，可知，物質的量濃度相同這五種鹽溶液的PH：Na₂CO₃＞NaClO ＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞ Na₂C₄H₄O₆，則pH相同的五種鹽溶液的物質的量濃度：Na₂CO₃＜NaClO ＜NaHCO₃＜CH₃COONa＜ Na₂C₄H₄O₆，由大到小的順序是e c d b a；（2）設0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為x,代入醋酸的電離常數表達式得：x²/0.1=2.0×10^-5,解得x=×10^-3，PH=2.85；（3）根據題給信息知，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，發生的反應為：
HClO+ Na₂CO₃=  NaClO+ NaHCO₃，所得溶液為濃度均為0.05mol/L的NaClO和 NaHCO₃的混合液，A、ClO^－的水解程度大于HCO₃^－，則c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ，錯誤；B、c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)，正確；C、根據物料守恒知，c(Na⁺)=c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)，正確；D、根據電荷守恒知，c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)，錯誤；E、根據物料守恒和電荷守恒知，c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)，正確；選BCE；（4）根據題意知H₂CO₃＞HClO＞ HCO₃^—，少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學方程式為CO₂+ NaClO+ H₂O= NaHCO₃ + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液為0.05mol/L的NaHC₄H₄O₆，根據電荷守恒式可知，c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）= c(Na⁺) + c(H⁺) —c(OH^－)= (0.05+10^-6-10^-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解。