Question

對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A．由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸)

D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

Answer 1

BC

解析試題分析： A．由于醋酸是弱酸，部分電離，所以0.1 mol/L的醋酸溶液，酸電離產生的H+的濃度小于0.1mol/L,根據水的離子積常數可知，由水電離出來的的c(H⁺)小于1.0×10^-13 mol/L，錯誤；B．醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)；在溶液中溶液的H+由酸和水電離產生，全部大于部分，因此c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)，由于溶液中存在酸的電離作用故c(H⁺)＞c(OH^-)。酸的電離程度遠大于水的電離程度，所以c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)。故在整個溶液中離子濃度關系是c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)，正確；C．鹽酸是強酸，尾氣電離，而醋酸是弱酸，部分電離，當二者的物質的量濃度相等稀釋相同倍數后，由于在醋酸中的酸電離產生的H+小，所以溶液的pH, pH(醋酸)＞pH(鹽酸),正確；D．根據物料守恒可知與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)="0.05" mol/L,錯誤。
考點：考查醋酸溶液的電離、離子濃度、溶液的pH的知識。