Question

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出A中反應的化學方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發生反應的化學方程式：_________。

（4）但實驗發現D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去A中產生的氣體中含有的HCl氣體 濃硫酸 除去Cl2中混有的水蒸汽 吸收氯氣，防止污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管

【解析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，最后進行尾氣處理。

⑴A裝置是實驗室制備氯氣的反應原理，因此A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

⑵B、C裝置是除掉雜質氣體HCl和水蒸氣，應先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產生的氣體中含有的HCl氣體；C 中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；

⑶制備氯化銅后，由于氯氣過量，會污染環境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑷但實驗發現D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，藍色說明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經除掉水蒸氣，說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的，改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管。