Question

【題目】某鹽R的化學工為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子)，其組成元素均為短周期元素，取兩份等質量等濃度R的水溶液各5 mL進行如下實驗：

Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀鹽酸。

Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標準狀況)，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

據此回答：

（1）寫出R和甲的化學式：R ；甲 。

（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質的量關系如圖所示。則：

①R溶液的物質的量濃度為 。

②BC段表示的含義是 。

③CD段表示的含義是 。

Answer 1

【答案】（1）NH4Al(SO4)2 BaSO4 （2）2mol/L

NH4+與OH—生成NH3·H2O Al(OH)3與NaOH反應，沉淀逐漸溶解

【解析】

試題分析：（1）R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，說明含有鋁離子，最終剩余沉淀甲4.66g為硫酸鋇沉淀，因此含有硫酸根離子；B取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標準狀況)，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因此乙是氨氣，則R中含銨根離子；因此R為：NH4Al(SO4)2；

（2）從圖象可看出，沉淀達到最大量耗氫氧化鈉3mol，根據反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知鋁離子物質的量為1mol，所以R的物質的量為1mol，R的物質的量濃度為：=2mol/L；銨根離子和堿反應生成一水合氨，故沉淀無變化；CD段為氫氧化鋁溶解的反應，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。