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對(duì)于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B．當(dāng)有6.72L Cl₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol

C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1

D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

試題分析：A項(xiàng)在該反應(yīng)屬于岐化反應(yīng)，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于沒(méi)有告訴氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1∶5，錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)①中每1molO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

A．H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水

B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水

C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣

D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．分解反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．吸熱反應(yīng)

D．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④電解精煉銅。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸

B．上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6

D．在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實(shí)驗(yàn)H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H₂O₂濃度下，測(cè)定 ____________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe²⁺－e→Fe³⁺

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