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生物體中細胞內的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，下列有關電極反應及產物的判斷正確的是（）

A．負極反應可能是O₂+2H₂O+4e^—==4OH^—

B．負極反應產物主要是C₆H₁₂0₆被氧化生成CO₃²^—、HCO₃^—、H₂O

C．正極反應可能是C₆H₁₂O₆－24e^—+24OH^—=6CO₂+18H₂O

D．正極反應的產物主要是C₆H₁₂O₆生成的CO₃²^—、CO₂、H₂O

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O，
B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
判斷能否設計成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。
①負極是        （填“鋅”或“銅”），發生         反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為                                 ；
③產生這些氣體共需轉移電子               mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（）

A．發生氧化反應的一極為負極

B．正極為電子流入的一極

C．較不活潑的金屬為負極

D．電勢較高的一極為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H₂、CH₄等可燃物質與O₂一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為CH₄＋2O₂＋2OH^－==CO₃²^－＋3H₂O。
（1）負極上的電極反應為             。
（2）消耗16.8 L（標準狀況下）O₂時，有          mol 電子發生轉移。
（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片Fe、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe → Cu	+0.78
Zn	Zn → Cu	+1.10
A	Cu → A	－0.15
B	B → Cu	+0.3

根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是__________________________。
（2）Cu與A組成的原電池，_____為負極，此電極反應式為___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a，b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關描述正確的是

A．紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低

B．b試管中溶液pH值減小

C．兩試管中相同的電極反應式是： Fe-3e^－=Fe³⁺

D．a試管中陽極反應式為：O₂+2H₂O-4e^－=4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是

A．甲裝置子中電能轉化為化學能	B．乙裝置中電能轉化為化學能
C．甲裝置中銅片表面有氣泡產生	D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）