Question

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                              。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為                      。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)              。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S

Answer 1

（16分）（1）2H₂SO₄(濃)＋Cu CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
（3）從D管口向A中大量鼓入空氣
（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈
（5）2CuS＋3O₂2CuO＋2SO₂(條件也可為“煅燒”)
（6）BCD

（6）由濾液呈藍色可知，固體甲中含CuO和Cu₂O至少有一種。煅燒CuS的反應方程式為2CuS＋3O₂2CuO＋2SO₂，由該方程式可計算出2gCuS煅燒后固體質量減少0.33g；煅燒Cu₂S的反應方程式為Cu₂S＋2O₂2CuO＋SO₂，該反應是固體質量不變的反應；煅燒Cu時固體質量增加，根據題意，固體甲中一定含有CuS，同時Cu₂O和Cu₂S至少一種。綜上分析只有A項不正確。