【題目】t℃時，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(-lgc)與pH關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
D. 25℃時，反應H2CO3+CO32-
2HCO3-的平衡常數為1.0×104
【答案】BD
【解析】A. pH=6.3的溶液中碳酸略過量：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1， 故c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1，選項A錯誤；B. pH=7的溶液中：由電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)，則c(Na+)> c(CO32-)，由圖可知c(H2CO3)>c(CO32-)，故c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)，選項B正確；C. pH=a的溶液中，由圖中信息可知， c(CO32-)>c(H+)，選項C錯誤；D. 25℃時，pH=6.3時，c(H2CO3)= c(HCO3-)，K1=c(H+)=10-6.3，pH=10.3時，c(CO32-)= c(HCO3-)，K2=c(H+)=10-10.3，反應H2CO3+CO32-
2HCO3-的平衡常數K=
=
=
=
=1.0×104，選項D正確。答案選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。
（1）寫出下列符號所代表的物質的化學式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下：
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是（ ）
A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C. 甲烷在“燃料反應器”中反應時產生淡藍色火焰并放出熱量
D. 含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏伽德羅常數用NA表示，則
（1）該氣體的物質的量為 mol。
（2）該氣體所含原子總數為 個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是
A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液
C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：
（1）C中含氧官能團名稱為__________和__________。
（2）D生成E的反應類型為__________。
（3）化合物X的分子式為C9H8O2，寫出X的結構簡式：__________。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________。
能發生水解反應，兩種水解產物均能與FeCl3溶液發生顯色反應且分子中均只有4種不同化學環境的氫。
（5）已知：R1-CHO
(R1、R2代表烴基或H)
請寫出以
、CH3CHO和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，請計算：
（1）Al的物質的量。
（2）參加反應的NaOH的物質的量和原溶液中溶質的物質的量濃度。
（3）在標準狀況下生成H2的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列組合屬于同素異形體的是
A. 3517Cl與3717Cl B. 金剛石與C60
C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3與CH3CH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉化為無毒無害的物質的化學過程。
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的脫硝技術，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應生成N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1
脫硝反應：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1
（2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質的量的分數如圖所示。
①下列可提高氨氣產率的途徑是__________。
A.盡量提高反應溫度 B.對原料氣適當加壓
C.采用適當的催化劑 D.將氨氣液化，不斷移出液氨
②上圖所示平衡體系中當NH3的物質的量分數分別為0.549和0.429時，該反應的平衡常數分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當NH3的物質的量分數為0.600時，容器的體積為2L，此時該反應的化學平衡常數K=________。
（3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質轉化過程如圖所示，
①反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
②寫出該過程的總化學反應方程式_____________________________________。
（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如圖所示。
①圖中b應連接電源的_______(“正極”或“負極”）。
②陽極的電極反應式為___________________。
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