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在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H₂S(g)+

O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=

S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+

O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
則△H₄的正確表達式為（）

A．△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）

B．△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C．△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）

D．△H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

根據蓋斯定律，①×

－③×

得⑤：

S(g)+

O₂ (g)=

SO₂ (g) △H₅=

（△H₁ -△H₃）；根據蓋斯定律，②×

－③×

得⑥：

SO₂ (g)+

S(g)=

O₂ (g) + S₂(g) △H₆=

（△H₂ -2△H₃）；⑤+⑥得：2S(g) =S₂(g) △H₄=

（△H₁+△H₂-3△H₃），答案為A。
【考點定位】熱化學方程式、蓋斯定律的應用

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學式）。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol
①反應：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定條件下，將NO₂和SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應： NO₂(g) +SO₂(g)

SO₃(g) +NO(g)，
下列不能說明反應達到平衡狀態的是_____（填字母）。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。
（4）某研究小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^-向______（填“a”或“b”）極移動。
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

除去雜質后的水煤氣主要含H₂、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO₂₍g)

2CO(g) △H₁；
②CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H₂；③C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H₃；
上述反應△H₃與△H₁、△H₂之間的關系為。
（2）將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：2CH₄(g)＋3O₂(g)

4CO(g)＋4H₂O(g) △H=－1038kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H=－90.8kJ·mol^－1，T℃下此反應的平衡常數為160。
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應10min后測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－1）	0.20	0.10	0.40

①該時間段內平均反應速率v(H₂)=                       。
②比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據所學知識，完成下列問題：
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產物P₄O₆的分子結構如圖所示，現提供以下鍵能（kJ· mol^-1）： P－P：198， P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃燒的熱化學方程式為。

（2）化學能與電能之間可以相互轉化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、AgNO₃溶液為原料，通過原電池反應實現2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是溶液；乙池中電解液是溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^２－	NO₃^－	Cl^－
濃度/ mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷該試樣的酸堿性為，試樣的pH值=
②已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)

H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8 × 10^-4mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質反應（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） ___ kJ的熱量。
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。

在如圖甲裝置中，負極電極反應式為                      ，發生的是   反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應式為                              ；總反應的離子方程式為                                           。
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為                    ；正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為        。
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導線上電子由       極流向       極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（填寫序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經過t min后反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值
為； t min內用NH₃表示的速率是
（2）工業合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH₃時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是（）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放熱大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態水時放熱大于3295kJ

C．相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是 (    )

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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