【題目】焦爐氣的主要成分是( )
A. 乙烯和丙烯 B. CO、CO2和N2
C. CO、H2、CH4和C2H4 D. CH4和N2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
C. W的氫化物比X的氫化物穩定
D. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
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【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。
（1）Cu基態原子核外電子排布式為________________。
（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數目為_______________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學式）
（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。
（5）某白銅合金晶胞結構如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數比為_______________。
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【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態氫化物的化學式XH4，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質量為_________________。
（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質量之比為 ____________。
（4）X2﹣含中子N個，X的質量數為A，則1g X的氫化物中含質子的物質的量是 ______mol。
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。
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【題目】電化學綜合應用
(Ⅰ) 選擇合適的圖象：
（1）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_____________。
（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。
(Ⅱ)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應式是_________________________。
（2）乙裝置中鐵極的電極反應式為_______________________。
（3）檢驗石墨(C)極反應產物的方法是____________ _________。
（4）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO
)在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極區溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發生的反應的電極反應式為____________________________。
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【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產工藝流程如下圖所示：
已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時，Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題：
（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；
（2）反應1中發生反應的離子方程式為______________，一種雙氧水的質量分數為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；
（3）反應2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當調節溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；
（4）反應3的離子方程式為__________，反應類型為__________；
（5）從濾液B中可回收的主要物質是__________；
（6）經檢驗分析，反應4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。
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【題目】已知
、
、
、
具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是
A．原子序數：b > a > c >d
B．原子半徑：A > B > C > D
C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C
D．離子半徑：D > C > B > A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）
A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－
C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－
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