Question

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

Answer 1

【答案】1:25.00

【解析】

試題由圖像可知，向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，0~V1發生的是碳酸鈉與鹽酸反應，生成二氧化碳的質量為m1，V1~V2發生的是碳酸鈉與氯化鈣的反應，生成碳酸鈣的質量為m2。又知V1：V2=1:2，說明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3 溶液體積相等，由兩個反應的化學方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)= 1:2；當加入 V2mLNa2CO3 溶液時，所得溶液為氯化鈉溶液，其濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL，所以n(NaCl)=0.200mol，由氯離子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 1:2。

（2）由鈣離子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol，所以m2=0.0500mol5.00g。