Question

【題目】下列敘述正確的是( )

A．反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設計成原電池

B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發生反應而Fe被鈍化

D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池，錯誤；B、Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，Zn置換出銅，形成原電池，能加快產生H2的速率，正確；C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產生大量氣泡，說明Cu作原電池的正極，電極反應為2H＋+2e－H2，鐵作原電池的負極，電極反應為Fe-2e－Fe2＋，錯誤；D、原電池中，電解質溶液中陽離子向正極移動，錯誤。