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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

1)貝諾酯的分子式______

2AB的反應類型是______G+HI的反應類型是______

3)寫出化合物CG的結構簡式:C______G______

4)寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式(任寫3種)______

a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

c.能與金屬鈉反應放出H2

d.苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構

5)根據題給信息,設計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應物、產物及主要反應條件)_______________

【答案】C17H15NO5 還原反應 取代反應 CH3COOCOCH3 (任寫三種)

【解析】

根據貝諾酯的結構簡式和GH的分子式可知,GH,再根據題各步轉化的條件及有關物質的分子式可推知,EBCCH3COOCOCH3AFDA發(fā)生還原反應得BBC發(fā)生取代反應生成EE與氫氧化鈉反應生成GCD發(fā)生取代反應生成FF發(fā)生取代反應生成HGH發(fā)生取代反應生成I,據此分析解答。

(1)根據結構簡式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5

(2)AB的反應類型是還原反應,G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應,故答案為:還原反應;取代反應;

(3)根據上面的分析可知,CCH3COOCOCH3G,故答案為:CH3COOCOCH3

(4)a. 不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,說明沒有酚羥基,b. 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,說明有甲酸某酯的結構或酯基和醛基同時存在,c. 能與金屬鈉反應放出H2,說明有羥基或羧基,d. 苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構,一般為兩個取代基處于對位,則滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為,故答案為:(其中的三種);

(5)A,從A和乙酸出發(fā)合成,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚,在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應生成CH3COClCH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產品,合成線路為,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系。下列說法錯誤的是

A.XR的最高化合價相同

B.電解熔融的XZ構成的化合物可以得到單質Z

C.XY形成的化合物中陽離子與陰離子的個數比一定是2:1

D.YZR對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應

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A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

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A.原子半徑:XY

B.簡單離子半徑:WXY

C.ZW形成的化合物和某些酸、強堿均能發(fā)生反應

D.XYW和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價是_______________________

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進行粉碎粉碎的目的是__________________________________

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________

(4)TiO2+易水解則其水解的離子方程式為______________________;“轉化利用的是TiO2+的水解過程需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____

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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應,B為正極

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.4mol

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(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g100 g)

參照表中數據,請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置,其作用_______________

(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為585 g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為504 g,則NaHCO3的產率為____________________

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