Question

【題目】某同學完成如下實驗。

（1）實驗記錄（請補全表格中空格）

實驗步驟	實驗現象	離子方程式
	①溶液分層 ②下層呈橙色。	_____________
	①溶液分層 ②__________	Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實驗的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 Cl2 + 2Br－==Br2 + 2Cl－ 下層呈紫色 比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱） 電子層數增多，原子半徑增大

【解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應離子方程式為：Cl2 + 2Br－=Br2 + 2Cl－；溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質氧化性逐漸減弱。