Question

【題目】下列說法正確的是

A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至原溫后溶液的pH值不變

C. 25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa ，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-）

Answer 1

【答案】B

【解析】A．0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量NaOH固體，NaOH和電離出的氫離子反應(yīng)生成水而促進醋酸電離，但c(H+)減小程度大于c(CH3COOH)減小程度，所以值減小，故A錯誤；B．飽和石灰水中加入少量CaO，會有Ca(OH)2沉淀生成，但恢復(fù)至原溫后溶液仍為飽和溶液，溶液的pH值不變，故B正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，硫酸氫鈉電離出醋酸根離子，醋酸根離子結(jié)合氫離子生成醋酸，c(H+)減小，平衡正向移動，故C錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，Na+和NO3-均未發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中c(Na+)=c(NO3-)，故D錯誤；答案為B。