【題目】某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列說法正確的是
A. 氣體A是NO2
B. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C. 溶液E和氣體F不能發生化學反應
D. X中不能確定的離子是 A13+和C1―
【答案】D
【解析】試題分析：pH=1的溶液顯強酸性，而強酸性溶液中一定不會存在CO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；由于溶液中已經有SO42-，故Cl-可有可無，不能確定。故溶液中一定存在：H+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不存在：CO32-；不能確定的是：A13+、Cl-；A、氣體A為NO，故A錯誤；B、依據分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、NH4+、SO42-，A13+存在不能確定，故B錯誤；C、溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應生成硝酸銨，故C錯誤；D、A13+和Cl-不能確定，故D正確；故選D。
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中 Cu2＋濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由 Zn極流向 AgO極
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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的 NO和 CO轉變成CO2和N2,化學方程式:2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
下列說法中不正確的是( )
A. 2 s內的平均反應速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1
B. 在該溫度下，反應的平衡常數 K＝5
C. 若將容積縮小為原來的一半， NO 轉化率大于 90%
D. 使用催化劑可以提高整個過程中 CO 和 NO 的處理量
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【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是（ ）
A. 混合物：水玻璃、堿石灰、鋁熱劑
B. 酸性氧化物：SO2、CO2、NO2
C. 強電解質：明礬、硫酸鋇、硫酸溶液
D. 同素異形體：H2、D2、T2
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B. 6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1
C. 32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023
D. 常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A. 銀氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2OB. 空氣:C2H4、CO2、SO2、NO
C. 氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br—D. 使甲基橙呈紅色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+
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