【題目】氦、氖、氬、氪、氙曾被稱為惰性氣體，但后來人們也得到一些它們的化合物。其中最難得到化合物的單質是
A. 氦 B. 氖 C. 氬 D. 氙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子排布式為___________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵）。
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子：_____（填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數式表示）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產生 |
實驗II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反應開始時產生大量氣體（經檢驗其中含有H2），一段時間后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | |
實驗III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 產生大量氣體（經檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體 |
請回答下列問題：
（1）對實驗I進行研究：
① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發生反應的離子方程式為_______________。
② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。
（2）對實驗II進行研究：
① 反應開始時產生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應，或 ___________。
② “一段時間后”產生的氣體一定含有H2和_____。
③ 為進一步研究，設計如下實驗：
實驗 | 操作 | 現象 |
實驗IV | 向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 產生氣體的速率明顯慢于實驗II |
結合實驗II、IV，可以得出的結論是________________________________。
（3）對實驗III進行研究：
①經檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應的程度很小。通過實驗證實了該推測，其實驗操作是__________________________。
（4）根據上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應多樣性的原因有_______（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液時，恰好完全轉化為沉淀。另一份中通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示。
請計算：
（1）硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)=____mol·L－1。
（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
C. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲基環已烷一氯代物有4種
B. 乙二醇與丙三醇互為同系物
C. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元索組成的物質
D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構
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【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g) +4Y (g) 
2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )
A. c1：c2=4：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉化率相等
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【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)
（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是 ________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。
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