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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在pH＝1溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－　 B Na⁺、Ba²^＋、Cl^－、SO₄²^－
C K⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Br^- 　 D Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、N O₃^－

pH＝1溶液為酸性溶液，隱含了H⁺；A錯(cuò)，HCO₃^－與H⁺不能大量共存；B錯(cuò)，Ba²^＋、SO₄²^－不能共存；C正確；D錯(cuò)，F(xiàn)e²⁺、N O₃^－在酸性溶液中不能共存；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液中：Fe²^＋、Na^＋、SO₄²^－、ClO^－

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH₄^＋、Mg²^＋、AlO₂^－、NO₃^－

C．pH＝1的溶液中：Fe³^＋、Cl^－、NO₃^－、K^＋

D．c(SO₃²^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、MnO₄^－、SO₄²^－、H^＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是 ( )

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-	B．K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
C．K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-	D．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是（）

A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-CaCO₃↓+H₂O

B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸

D．25℃時(shí)，pH=4．7，濃度均為0．1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中。（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是

A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I^－、AlO₂^－、SCN^－、Mg²⁺

B．使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：Na⁺、C1^－、S²^－、ClO^－

C．溶液中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－²⁴：K⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、NO₃^－

D．c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₃²^－、Br^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是（）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(OH^－)－C(H^＋)=c(H₂CO₃)－c(CO₃²^－)

B．A⁺和B^-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

離子	Na⁺	Al³⁺	Cl^-	X
個(gè)數(shù)	3a	2a	a	b

A．NO₃^-、4 a B．SO₄^2-、4 a C．OH^-、4 a D．SO₄^2-、8 a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)常利用CO來(lái)制氫氣。已知在25℃時(shí)：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g) △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g) △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃時(shí)，CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________

_____________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過(guò)足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H₂生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，

增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動(dòng)	B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	D．無(wú)法判斷移動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^—、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無(wú)色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙

檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒(méi)有離子；可能有__________離子
寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫(xiě)出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

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