Question

【題目】現有反應：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號，下同)，能設計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現象是________，負極的電極反應式為________。

Answer 1

【答案】② ② 負極 銅 有氣泡產生 Fe—2e—=Fe2+

【解析】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應，無化合價變化，不能設計成原電池，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化還原反應，可設計成原電池，所以兩反應中屬于氧化還原反應的是②，能設計成原電池的是②，本題答案為：②；②；

(2)①Fe—Cu原電池中，鐵為負極，銅為正極，溶液中氫離子向正極移動，本題答案為：負極；銅；

②正極發生還原反應，現象是有氣泡產生，負極的電極反應為Fe—2e—=Fe2+，本題答案為：有氣泡產生；Fe—2e—=Fe2+；