【題目】若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數為3NA
B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數
C. 同溫同壓下，NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數目為NA
【答案】A
【解析】
A. 根據NO2和N2O4的最簡式計算混合物中含有的原子總數：B. 4℃對應的不是標準狀況；C. 根據阿伏加德羅定律分析；D. 無法確定氧氣是否處于標準狀況。
A. NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4的混合液中含有NO2的物質的量為
=1mol，則含有原子3mol，總原子數為3NA，故A正確；
B. 4℃對應的不是標準狀況，無法計算11.2L氮氣含有的分子數，故B錯誤；
C. NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體所含有的氣體物質的量相等，根據阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，物質的量相等的氣體具有相同的體積，故C錯誤；
D. 1.01×105Pa時，11.2 L氧氣對應的不一定是標準狀況，所以無法計算原子數目，故D錯誤，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
i.亞硝酸鈉的制備
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是____．
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是___________．
（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、______、______、______．
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_________________．
②裝置B的作用是____________________．
iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。
供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是幾種電化學裝置，請答下列問題。
（1）圖一被保護的鋼閘門應與外接電源的_______極相連，這種方法稱之為___________；
（2）圖二往Fe極區滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段時間后的現象________________。
（3）圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應的離子方程式為_____________________；25℃，若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變為1，此時仍只有一個電極上產生氣體，若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填寫物質的化學式)___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是 ( )
A. 都不溶于水，且密度比水小
B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C. 分子中各原子都處在同一平面上
D. 都能發生聚合反應生成高分子化合物
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【題目】將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是( ) mol/L
A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
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【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中，發生如下反應：
NO2(g)+SO2(B)
NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說明反應達到平衡狀態的是（ ）
A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變
C. NO和SO3的物質的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時生成1molSO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁，硼，磷等雜質)．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450—500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。
氯氣的制取：
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是 ___（填小寫字母）。
(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：____ 。
(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優點是 _____，裝置D的作用是____。
將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。
[資料]
a．四氯化硅遇水極易水解
b．硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
c.有關物質的熔沸點見下表：
(4)裝置f中盛放的藥品是____，h瓶中左邊用粗導管導出物質的目的是____。
(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器是 ___。
A．容量瓶 B．溫度計 C．冷凝管 D．分液漏斗
(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，滴定終點的現象是____，殘留物中鐵元素的質量分數是_______。
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