【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，
此溶液呈 性。測定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應的化學方程式為_______________________，其反應△H＝_________。
（6）已知：CH3COOH
CH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數K＝___________________。
（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應控制溶液pH的范圍為________。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
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【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面．”這里的“石堿”是指
A. KOH B. KAl（SO4）2 C. KHCO3 D. K2CO3
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【題目】工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業過程進行模擬實驗。查表得：
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②
(1)氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
(3)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。
(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO-，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：
A．0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. 
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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