Question

（2011?江西二模）已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　　）

A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1

B．加入Na₂CO₃固體，可能生成沉淀

C．所加的燒堿溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根據pH=-lg[c （H⁺）]計算；
B．當c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）＞ksp（MgCO₃）時，生成沉淀；
C．所加NaOH溶液PH＞13；
D．根據溶度積計算．

解答：解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正確；
B．加入Na₂CO₃固體，當c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）＞ksp（MgCO₃）時，生成沉淀，故B正確；
C．因為向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C錯誤；
D．溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×10^-12÷10^-2=5.6×10^-10 mol/L，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡的相關計算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數的利用．