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【題目】下列物質的溶液因發生水解而呈堿性的是

A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

【答案】A

【解析】

物質的水溶液因發生水解而顯堿性的是強堿弱酸鹽,弱酸根離子結合水電離出的氫離子生成弱電解質，促進水的電離,溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性。

A. Na2CO3 溶液顯堿性是因為：CO32-+H2OHCO3-+OH-, A正確；

B. Na2SO4屬于強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯誤；

C. CuSO4溶液顯酸性是因為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+, C錯誤；

D. SO2和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，溶液顯酸性，不是水解的原因，D錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態含Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時，陽極質量減小

B. 充電時，陰極反應式：Mg2++2e－=Mg

C. 放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg2+遷移至正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問題：

①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。

②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。

已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

時間	0 s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，該反應的平衡常數K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。

③下列說法正確的是_______（填標號）。

a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大

b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深

c．單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。

請填寫下列空白：

(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)_______________。

(3)在讀取量筒的刻度數時，應注意________________________________________________。

(4)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。

(5)某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。

①裝置漏氣　②濃鹽酸已變成稀鹽酸　③所選儀器容積太大　④漂白粉已全變質　⑤e接f　⑥d接f

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：

甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現象。

乙：方案一：用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計測其pH。

回答下列問題：

（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________ (填序號)。

A. 加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

（2）乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：__________________

（3）乙同學設計的方案二中說明HA是弱電解質的pH的范圍為__________________

（4）丙同學為了進一步證明外界條件對弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。

（5）若從鹽類水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是___。

（2）實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應，寫出D中發生反應的方程式：___。

（3）B裝置中所盛的試劑是___。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是___（填接口字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題：

（1）基態B核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態氮原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_____。

（3）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有__。

（4）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（5）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_____（用最簡整數比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的密度為_____g/cm3。