Question

【題目】現(xiàn)有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應(yīng)放熱．從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知，t2秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯(cuò)誤；B、增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；
C、若增大Z的濃度，改變條件瞬間Z的濃度應(yīng)增大，平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)大于原平衡，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．