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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是( )

A．生成40．0LN₂（標準狀況）	B．有0．250molKNO₃被氧化
C．轉移電子的物質的量為2．5mol	D．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol

試題分析：共價反應方程式可知：在產生的16mol的N₂中有1mol的還原產物，15mol的氧化產物，轉移電子10mol，即氧化產物比還原產物多14mol時，產生氮氣16mol，若氧化產物比還原產物多1．75mol，則產生氮氣在標準狀態下的體積是（16÷14）×1．75mol×22．4L/mol=44．8L，所以選項A錯誤；由方程式可知： KNO₃被還原，所以選項B錯誤。若氧化產物比還原產物多14mol時，轉移電子10mol，現在氧化產物比還原產物多1．75mol，則轉移電子的物質的量是（1．75×10）÷14=1．25mol，所以選項C錯誤；若氧化產物比還原產物多14mol時，被氧化的N原子是30mol，現在氧化產物比還原產物多1．75mol，則被氧化的N原子的物質的量為（1．75×30）÷14=3．75mol，因此選項D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學方程式SiO₂+3C=SiC+2CO↑，下列說法正確的是（　　）

A．反應中SiO₂是氧化劑，C是還原劑

B．硅元素被還原，碳元素被氧化

C．在反應中碳只做還原劑

D．在反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（　　）

A．鋁片與稀硫酸的反應

B．氫氧化鋇與硫酸的反應

C．灼熱的炭與二氧化碳的反應

D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe³⁺離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O

Fe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有　　 mol電子轉移。
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是。

A．該生產過程不會產生污染	B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應	D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na^＋。
（2）若上述流程圖中Na₂CO₃溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中

B．該溶液中

C．該溶液中

D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋等雜質。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²^＋轉化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂。經檢測溶液中Fe²^＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO₄ .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）氯化爐中通入O₂的目的是 _________。
（2）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na₂SO₃溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）的40%，則可推算n的值為。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

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