【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．
(1)前3min內，平均反應速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應的平衡常數為____________(保留兩位小數)．
(2)下列措施中，既能使反應加快，又能使
增大的是___________．
A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)
A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強
(4)反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．
Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，
(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________
a．CO的物質的量不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(CO2)=2v逆(H2)
d．混合氣體壓強不再發生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
(6)據圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數大于0.1NA
B. 常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數約為10－7NA
C. 標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數約為NA
D. 23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應2AB(g) 
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )
A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸完全反應，則離子數目沒有明顯變化的是（ ）
A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+
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