【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是( )
HCN | S8 | SF6 | B12結構單元 | |
結構模型 示意圖 |
|
|
|
|
備注 | — | 易溶于CS2 | — | 熔點1 873 K |
A. HCN的結構式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
B. 固態硫S8屬于原子晶體
C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子
D. 單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離（）。
A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應方程式 。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式________；將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中，溶液變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式______________。
（3）寫出B的基態原子電子排布圖為 。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；
（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關理論認為B2C與DC2分子具有相似的結構。故B2C的空間構型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點
B. 溶液溫度c點高于d點
C. b點溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d點溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子的2p能級有3個電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。回答下列問題:
(1)寫出基態E+的價電子排布式:_________。基態A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。
(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩定結構，則A5+的結構式為________。
(3)B3分子的空間構型為______，其中B原子的雜化類型是______，與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。
己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___ (填數值)；氫在合金中的密度為_______g/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(Te)是VIA族非金屬元素，其單質和化合物在太阻能、電子、橡膠生產方面具有廣泛的應用。
(1)根據碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。
(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發生反應的化學方程式為_________________。
(3)已知25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數K1=1×10-3，K2=2×10-8。計算：
①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質分子數/電解質分子總數×100%)；
②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。
④防止局部酸度過大的操作方法是___________。
⑤對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子方程式是____________。
⑥“還原”得到固態碲后分離出粗碲的方法是________，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 反應中硫酸既表現出酸性又表現出氧化性
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
