Question

【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

Answer 1

【答案】(1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)2H＋＋2e－=H2↑ 增大

(3)Zn Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ B＞A＞C

【解析】鐵在不同的情況下被腐蝕的速率不同。作原電池的負極時易被腐蝕，作原電池的正極時受到保護不被腐蝕。