Question

（07年廣東卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為_____________                          

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是_________      

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質_________

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ______________   ；

②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ______________   ；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質__________  （寫出2條即可）

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為 ________________        

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________  （填字母）

A  強    B  弱    C  相等    D  無法判斷

Answer 1

答案：（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²  (2)Sn   

（3）①直線型  共價鍵（或σ鍵與π鍵）
②Si－O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構
共價鍵（或σ鍵）
③熔融時能導電、較高的熔點

（4）配位鍵  

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。對每一電子層進行拆分至電子亞層，按s、p、d順序依次拆分而得核外電子排布式： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² 。各電子層中的電子亞層容納的電子數之和等于該電子層容納的電子數。

       （2）依據元素周期律，同主族元素按照從上至下的順序，金屬性逐漸增強，能夠形成金屬晶體的元素應是原子序數較大的元素。

       （3）CO2分子結構式O=C=O，是以極性共價鍵形成的非極性分子，直線型；SiO2晶體是以Si-O間極性共價鍵結合成的原子晶體，立體網狀結構。

       （4）“CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni與CO間應形成配位鍵。

       （5）依據題目中所給信息，在CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧鍵伸縮振動頻率，故在CO中碳氧鍵的強度大。