Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號	c(HA)/ mol·L－1	c(NaOH)/ mol·L－1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH＝9
乙	c1	0.2	pH＝7

下列判斷不正確的是

A.c1一定大于0.2 mol·L－1

B.HA的電離方程式是HAH＋＋A－

C.甲反應后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)

D.乙反應后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由實驗甲可知，酸和堿恰好反應，反應后生成pH＝9的NaA溶液，說明A-離子水解使溶液顯堿性，故HA為弱酸。

A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7說明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），反應后生成NaA溶液，A-離子水解使溶液顯堿性，故HA過量才能使溶液顯中性，因此，原溶液濃度c1＞0.2 molL-1，A正確；

B、HA是弱酸存在電離平衡，HA的電離方程式是HAH++A-，B正確；

C、反應后生成NaA溶液，A-離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），C錯誤；

D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7說明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），D正確。

故選C。