【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室用排飽和食鹽水方法收集氯氣
B. 氯水應保存在棕色細口瓶中，并處冷暗避光處保存
C. pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液pH增大
D. 將銅粉和鋅粉混合后加入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快
【答案】D
【解析】
有可逆才有平衡，有平衡才有平衡的移動。
A．氯氣和水發生可逆反應：Cl2+H2O
HCl+HClO，飽和食鹽水中大量氯離子的引入，使該反應平衡逆向進行，從而減小氯氣的溶解損耗，A項不選；
B．氯氣和水發生可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸見光、遇熱易分解：2HClO
2HCl+O2↑，次氯酸的分解，使氯氣與水的反應平衡向右移動，所以氯水用棕色細口瓶保存，并處于冷暗避光處，B項不選；
C．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，相當于醋酸溶液中加入CH3COO-，平衡左移，溶液的pH增大，C項不選；
D．銅粉、鋅粉和稀硫酸形成了無數微小的原電池，加快了反應速率，這與可逆無關，也就與平衡移動無關，D項可選；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法正確的是( )
A.實驗時，應先點燃B處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈
B.B中發生反應的化學方程式是：2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2↑
C.B中生成1mol H2時，E處有1mol CuO被還原
D.堿石灰的作用是吸收水蒸氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物F的合成路線圖如下：
已知：
請據此回答：
（1）A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。
（2）檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；E→F的反應類型是_____。
（3）C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。
（4）G物質與
互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。
①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色 ③能與溴水發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2O
CO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
B.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
C.增大壓強，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO)，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) 
C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數的表達式為_________________。
（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數最多為______%（保留小數點后1位）。
（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數據。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 | |
說明：收率=（生產目標產物的原料量/原料的進料量）×100%
①由上表數據，可以得到的結論是____________（填字母序號）。
a.載體會影響催化劑的活性
b. 載體會影響催化劑的選擇性
c.載體會影響化學平衡常數
②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③
和
④CH3CH2CH2CH3和
乙烷和丁烷
請用序號回答下列問題：
互為同系物的是______，互為同分異構體的是______，互為同位素的是______，互為同素異形體的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是
A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100
B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑
C. 圖丙表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法正確的是
A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0
B．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．Cl2，Br2分別發生反應I，同一溫度下的平衡常數分別為K1，K2，則K1 >K2
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