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把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）

A．Al³⁺

B．Al(OH)₃

C．AlO₂^-

D．Al³⁺和Al(OH)₃

試題分析：把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，這時反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=BaSO₄↓+2H₂O.由方程式可知此時鋁元素的主要存在形式是AlO₂^-。故選項為：C。₃的兩性及反應物的物質的量的比不同發生的反應不同的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H⁺＝ 2Fe³⁺ +3H₂↑

B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應： OH^－ + HCO₃^-＝ H₂O + CO₃^2-

C．鈉和水反應： Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

D．Fe²⁺和Cl₂的反應：Fe²⁺+ Cl₂= Fe³⁺+ 2Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是______。
ⅱ.調海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br₂＋

Na₂CO₃＝

NaBrO₃＋

CO₂＋

______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是______。
（2）NaBrO₃是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6 mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子	I₂	Br₂	IO₃^-
物質的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．以石墨作電極電解CuCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO₃(濃)= Cu²⁺+2NO₃^-+2NO↑+2H₂O

D．NaHSO₄溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W

X＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂―→X＋O₂
③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是（）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2-= CO₂ + H₂O

B．鐵和稀硫酸反應：Fe + 2H⁺= H₂ + Fe³⁺

C．NH₄HCO₃溶液中加入過量的NaOH溶液：NH₄⁺ + OH^-= NH₃+H₂O

D．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：OH^- + HCO₃^-= CO₃^2- + H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

B．Fe₃O₄溶于稀鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O