【題目】實驗室利用反應：
合成洋茉莉醛的流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.水洗的目的是除去KOH
B.試劑X應選用有機溶劑
C.黃樟油素和異黃樟油素互為同分異構體
D.進行蒸餾操作時可選用球形冷凝管
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達到歷史新高。
（1）中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。
①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1
則上述過程中CO和H2轉化為CH2=CH2的熱化學方程式是_________。
②下列有關CO2轉化為汽油的說法，正確的是___________________（填標號）。
A. 該過程中，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%
B. 中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵
C. 在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O
D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率
③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烷烴類物質和水。則起始時CO2和H2的物質的量之比不低于_________。
（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化關系如圖2所示。
①該反應自發進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）
②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，
________
（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若容器容積保持不變，則不能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變
b.v(CO2)正＝v(H2O)逆
c.體系的壓強不再發生變化
d.混合氣體的密度不變
e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵
f.氣體的平均相對分子質量不變
④已知容器內的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達到平衡狀態，則該溫度下反應的平衡常數Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有 8 種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列問題：
（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結構式為_____。
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_________________ 。
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其核電荷數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。
（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是___。
（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，該原子的單質氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式為___。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，該原子的單質還原性很強，該單質在氧氣中燃燒所得產物的化學式為___。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的離子結構示意圖為
，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是( )
A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族
C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應：
，當其他條件不變，只改變一個反應條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | _______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
Ⅱ.
。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
試回答下列問題：
(1)寫出A的結構式___________________________________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是：_________________、________________。
(3)寫出下列反應的反應類型：①_________________，②________________，④__________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
④_______________________________________。
(5)設計實驗區別B和D：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。
A.陰極反應式是：Na++e－=Na
B.可以用鐵做陰極，石墨做陽極
C.燒堿和氯氣都在陽極生成
D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)
(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH
氫氧化物 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。
② 步驟 ii 需在 HCl 保護氣中加熱進行，HCl 保護氣的作用是_____。
③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學平衡移動原理解釋該反應過程_____。
(3)海水淡化前需對海水進行預處理。用如圖所示 NaClO 的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。
① 裝置中由NaCl 轉化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。
② 定量測定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2
＋I2 =
＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質的量濃度是_____mol/L。
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