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甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則滿足條件的甲和乙分別為（）

A．鋁和鐵	B．碳和硅
C．鎂和碳	D．氫氣和鈉

正確答案：B
A、鐵是副族元素；B、正確，2C＋SiO₂

Si＋2CO;C、不正確，鎂和碳不是同一主族元素；D、2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑NaOH不是氧化物。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）、A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。

⑴若

A是能使濕潤的紅色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體。①寫出E的化學式；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式。
⑵若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10

電子粒子
①寫出A的電子式
②寫出反應Ⅱ的化學方程式
⑶若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀
①寫出B的化學式        ②寫出反應Ⅲ的離子方程式
⑷若A是黑色粉末，常溫

下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性。
寫出反應Ⅲ的離子方程式；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（）

A. B為第二周期的元素
B. C為ⅤA族元素
C. 三種元素中A可以為金屬元素
D. C是化學性質最活潑的非金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A和B的原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試根據以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：A_________, B           , C         , D          。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩定性由大到小的順序是                       。（用化學式表示）
（4）A與B形成的三原子分子的電子式是          ，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是               。
（5）D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是               ，與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為___________________________________            _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、G、J均為非金屬單質，工業上利用反應①來冶煉與A同主族元素G單質的粗產品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中

得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質間轉化關系如下圖：（部分反應物和生成物略去）

（1）寫出下列物質的化學式B______， F_______， H______。A和G的最簡單氣態氫化物中，較穩定的物質是（填化學式），寫出反應①的化學方程式。
（2）反應②是工業上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結合工業生產實際，在括號內填寫需要加入物質的化學式，方框內填寫生成物質的化學式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應的離子方程式為                                           。
（4）寫出G→J的化學方程式________________________________________，某同學利用了某技巧首先配平了G和J的系數，下列關系符合此技巧且正確的是_________
A．反應①：F:G="1:1    " B．反應②：A:D=1:1
C．反應③：A:J="2:1    " D．反應④：E:B =1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.2g與氧氣充分反應可生成12g化合物RO，則該元素的價電子層是(　　)

A．1s²

B．2s²

C．3s²

D．4s²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① 反應C+G

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
② I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為

           ；
（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結構是               ；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出粒子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應的粒子方程式為                         ；
（5）E在I中燃燒觀察到的現象是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C

、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）                      。
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為       ，電子式為                   。
（3）寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                          。
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式                                                。
（5）通常條件下， C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式                         。
（6）含有元素C的鹽的焰色反應為________色．許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________

________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E	原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有種不同運動狀態的電子，

有     種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。
(4)R的核外電子排布式為                   。R的一種配合物的化學式為RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃	B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O	D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH₃)_xQ₂]⁺，則中心原子為（寫化學式），配位體為（寫化學式），x 的值為。
(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環境，其反應的化學方程式為。

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