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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(題文)下列說法正確的是

A. 按系統命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種,其中能催化氧化成醛的同分異構體有3

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴,這些單體均能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

A項,主鏈選錯;B項,乙酸、氨基乙酸、蛋白質中都含羧基,蛋白質中還含有肽鍵,羧基、肽鍵都能與NaOH發生反應;C項,結構上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛;D項,聚乙烯的單體為CH2=CH2聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl,CH2=CHCl不屬于不飽和烴,CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴。

A項,主鏈選錯的名稱為3,3,4 –三甲基己烷,A項錯誤;B項,乙酸、氨基乙酸、蛋白質中都含羧基,蛋白質中還含有肽鍵,羧基、肽鍵都能與NaOH發生反應,B項正確;C項,結構上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛分子式為C5H12O的能催化氧化成醛的醇的結構簡式為:CH3CH2CH2CH2CH2OH、4,C項錯誤;D項,聚乙烯的單體為CH2=CH2聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl,CH2=CH2CH2=CHCl都能使溴水褪色,但CH2=CHCl不屬于不飽和烴,CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對分子質量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩定性能優良,主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式______________________________________

(2)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為______________,為提高酸溶速率,可采取的措施是__________(任意寫出一條)。

(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=______mol/L。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優點為_______________________

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數為__ % (結果保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁,再電解氧化鋁,發生反應如下反應2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2

反應Ⅱ:2Al2O34Al+3O2

下列說法正確的是

A. 反應S 單質是氧化劑

B. 反應中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時,反應共轉移1.2mole-

D. 反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“堿浸”的目的是_______

(2)“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為:___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________

(3)“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外,還有_______

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示, pH一般選擇5左右,理由是________

(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________

②為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液,此時實驗所得沉鋰率為________。(已知Li2CO3Ksp為9.0×10-4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產物),其電解的化學方程式為:3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關說法正確的是

A. 電解池的陽極生成雙氧水,陰極生成臭氧

B. 電解池中H+移向陰極

C. 產生臭氧的電極反應式為3H2O+6e-=O3+6H+

D. 產生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e- =H2O2+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 283.0kJmol;

2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) H=- 726.0kJmol

(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式____

(2)已知:CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) H=- 49.0kJmol,將6molCO28mol H2充入4L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線),圖中數據a(l6)表示在1minH2的物質的量是6mol

b點正反應速率____(填大于”“等于小于)逆反應速率。此溫度下該反應的平衡常數為____

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線對應的實驗條件改變是____,體積不變再充入3 mol CO24mol H2H2O(g)的體積分數____(填增大”“不變減小

Ⅱ.粗鎳樣品中含FeZnAgCu等四種金屬雜質,為獲得高純度的鎳,某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。(已知,氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+

(1)鉛蓄電池的負極電極反應式為 ___

(2)粗鎳提純的陰極反應式為 ___。電解結束后,陽極附近產生的沉淀物的主要成分為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業使用高壓以提高氨的產量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。現有下列兩種制備ClO2的方法:

(1)方法一:可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________

②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產物中有Cl2,用離子方程式解釋產生Cl2的原因____________________________________

(2)方法二:氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2,二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如下圖所示,該六種物質的焰色反應均呈黃色。

(1)寫出下列物質的名稱:B____________、E_____

(2)寫出E→F的離子方程式________________________

F(固體)→E的化學方程式_____________

(3)寫出C與二氧化碳反應的化學方程式為:_____________

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