【題目】工業酒精和用糧食發酵產生的酒精的成分不完全相同．嚴禁用工業酒精勾兌食用酒，否則會使人雙目失明甚至死亡．工業酒精中的有毒成分是（ ）
A.CH3CH2OH
B.CH3COOC2H5
C.CH3OH
D.CH3COOCH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液態氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是
A.NH3屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數為10－14
C.液態氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標準溶液應置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結果或“否”的原因說明 ．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有；選用B裝置可制取的氣體有；通常選用C裝置制取的氣體有 ．
（2）標號為①、②的儀器名稱依次是、 ．
（3）寫出利用上述有關藥品制取Cl2的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如圖所示．
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為 ． 有關反應的化學變化的化學方程式為 ．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．①A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為： ．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質的量之比為2：1相混合時，推知B的化學式為： ．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學式為 ． 
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【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
（1）工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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