【題目】下列反應中調節反應物用量或濃度,反應產物不會改變的是()
A. 碳在氧氣中燃燒
B. 二氧化硫通入石灰水中
C. 硫酸加入鋅粉
D. 鐵在氯氣中燃燒
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【題目】“墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”詩人在遠處能聞到梅花香味，表明
A. 分子很小 B. 分子可再分
C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運動
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【題目】NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關該反應的說法正確的是
A. H2O是還原劑 B. NaH被還原
C. H2O失去電子 D. NaH發生氧化反應
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【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小
C．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用如圖所示裝置進行實驗。
(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。
(2)裝置②中產生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。
(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI)
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【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（ ）
A.在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B.在過渡元素中尋找優良的催化劑
C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D.根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
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