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下列物質不能由銅單質與其它物質發(fā)生化合反應得到的是(   )
A.CuOB.CuSC.Cu2SD.CuCl2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱,當冷卻后試管內的固體殘渣為10g時,求氧化銅被還原的質量分數(shù)?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)銅是第四周期重要的過渡元素之一,其單質及化合物具有廣泛用途。
請回答下列有關問題:
⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲     。比較第一電離能Cu    ▲   Zn(填 “>”、“=”、“<”),說明理由           ▲          
⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為       ▲  。(每個球均表示1個原子)

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
① NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類型為   ▲ 雜化,與NH3互為等電子體的粒子有   ▲ 。(只寫其中一種)
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因     、  ▲  
⑷在綠色植物標本的制作過程中,將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中,葉綠素(如圖1)中心離子Mg2被置換成Cu2(如圖2),葉片則永保綠色,請在圖2中用箭頭表示出配位鍵。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)以下反應,寫出各物質的化學式及①②③的方程式。?

(1)A是________,B是________,C是________,D是________。?
(2)化學反應方程式:①________________;?
②________________;?
③________________。?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(4分)由Fe、Al、Si組成的混合物9.7g,與足量稀H2SO4反應,在標準狀況下得H25.6L,若將等質量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應,標準狀況下也得5.6LH2,求9.7g混合物中各組分的質量各是多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體,如釔鐵石榴石Y3Fe5O12,其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是
A.可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3 B.可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C.其中釔、鐵的化合價均為+3價D.其中釔、鐵的化合價均有+2、+3價

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有3克某種鐵的硫化物,在空氣中充分燃燒后生成了鐵的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘還原成I-離子。這種鐵的硫化物的化學式是(   )
A.Fe2S3B.FeSC.FeS2 D.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。F的水溶液為淺綠色。物質D的焰色為黃色

回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A               、丙               
(2)寫出下列反應離子方程式:
反應③                        
反應⑤                         
(3)寫出G溶液與金屬 C反應的離子方程式                           
若該方程式是一套原電池裝置的總反應式,則該原電池負極反應式為        ,正極反應式為:                       
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                                 ,寫出最后生成H的化學方程式                                         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法錯誤的是
A.冶煉鐵是在高溫下利用還原反應將鐵從其鐵礦石中還原出來
B.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化
C.1molFe3O4被CO全部還原成Fe時,轉移9mol電子
D.鋁熱法還原鐵的反應,可放出大量的熱,并能使鐵熔化

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同步練習冊答案
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