【題目】已知酸性
＞H2CO3 ＞
＞HCO3—，現(xiàn)要將
轉(zhuǎn)化為
可行的方法是( )
A. 與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HClB. 與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3
C. 加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2D. 加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
【答案】B
【解析】
的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為
，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系。
A. 與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為
，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為
，A不可行；
B. 與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；
C. 加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；
D. 加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液， 中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。
綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 
2NO2
C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D.CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分：
(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號(hào)表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，
(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號(hào)表示)
(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)元素名稱)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B．兩元素的電負(fù)性
C．單質(zhì)分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng) F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下：
i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O
ii．I2＋2H2O＋SO2=SO
＋4H+＋2I－
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快 |
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說(shuō)法不正確的是
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4
B. ②是①的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a＝0.4
C. 比較①、②、③，可得出結(jié)論：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可加快歧化反應(yīng)速率
D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率④＞①，原因是反應(yīng)i比ii快，反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
| 序號(hào) | 試劑X |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案討論
（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號(hào)）。
（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析
序號(hào) | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | 實(shí)際現(xiàn)象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒(méi)有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________ 。
（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。
（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。
① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式__________。
② 請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。
已知：NO2在高于150℃時(shí)不穩(wěn)定，容易分解成NO和O2
（1）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）廣口瓶c中觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)?/span>___。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，停止加熱直玻璃管后，短時(shí)間直玻璃管內(nèi)仍未觀察到紅棕色氣體，說(shuō)明直玻璃管中反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）停止通O2，持續(xù)通NH3，廣口瓶C中紅棕色慢慢褪去，出現(xiàn)大量白煙，可能是生成了___。
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3的方法是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時(shí)，z=___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：
①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③水浴加熱發(fā)生反應(yīng)。
④反應(yīng)結(jié)束后，待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。
⑤將粗硝基苯用無(wú)水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。
回答下列問(wèn)題：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___。
(3)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是___。
(4)寫(xiě)出制取硝基苯的化學(xué)方程式：___。
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。
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