Question

（10分）（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH^-離子與H₂O分子數之比是_______。
（2）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl₂的質量分數為__________，KCl與CaCl₂的物質的量之比為__________，含1 mol Cl^-的該混合物的質量是____________g。
（3）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為__________。

Answer 1

(1)5∶4
(2)42.7%  2∶1  86.7
(3)3∶4

（1）分別求出KOH和H₂O的質量，轉換成物質的量。
（2）混合物的物質的量比n（KCl）∶n（CaCl₂）=2∶1再細分項計算。
（3）設CO、CO₂分別為x mol,y mol
(x+y)×22.4="13.44                                                             " ①
(28x+44y)="20                               "                                   ②
再求（x+y）/(x+2y)=3∶4。