Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式，其中不正確的是                           （   ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

Answer 1

B

解析:

由于Fe^2＋的還原性強(qiáng)于Br^－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl₂先氧化Fe^2＋,然后再氧化Br^－。2Fe^2＋ + Cl₂ 2Fe^3＋ + 2Cl^－,2Br^－ + Cl₂ Br₂ + 2Cl^－，2FeBr₂ + 3Cl₂ 2FeCl₃ + 2Br₂ 。當(dāng)x/a ≤0.5時(shí)，Cl₂僅氧化Fe^2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時(shí),Fe^2＋和Br^－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl₂剛好把Fe^2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl₂還要氧化Br^－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。