【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
A.工業上通過電解熔融的WX來制得W
B.Z、X兩元素形成的某種化合物可做消毒劑
C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸
D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩定結構
【答案】B
【解析】
W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，Y的最外層電子數為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，Y位于ⅢA族，據此分析解答。
根據上述分析可知，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素
A．MgO熔點較高，工業上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，A選項錯誤；
B．H和O元素形成的化合物H2O2俗稱雙氧水，具有強氧化性，常用作醫療上的消毒劑，B選項正確；
C．Y為B，B的最高價氧化物對應水化物H3BO3為弱酸，C選項錯誤；
D．該漂白劑中H元素不滿足8電子穩定結構，D選項錯誤；
答案選B。
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【題目】（1）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。
（2）25℃時，體積相同，濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為___；常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；
（3）用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因：___。
（4）能證明CH3COOH是弱酸的事實是___。
A.CH3COOH易揮發
B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產生
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉化關系如下圖所示，已知烴B是相同狀態下氫氣密度的13倍，C是有刺激性氣味的液體，F具有芳香氣味，B、C、D、E具有相同的碳原子數。
(1)B的分子式為____________。
(2)有機物E中含氧官能團的名稱是____________。
(3)
屬于羧酸的同分異構體有____________種。
(4)下列說法正確的是___________。
A．有機物E與鈉反應比水與鈉反應要劇烈
B．有機物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．有機物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D．實驗室制備F時，濃硫酸主要是吸水劑和催化劑
(5)寫出E生成C的化學方程式___________。
(6)寫出D和E生成F的化學方程式___________。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、I2固體易升華
的說法正確的是（ ）
A.加熱時，①中封管內固體消失
B.加熱時，②中溶液變為無色，冷卻后又變紅
C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性
D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化
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【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應，產生NO2、N2O4和NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，則氣體被水完全吸收。若繼續向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL，剩余的銅恰好被溶解，則Cu的總質量為( )
A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g
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【題目】等質量的下列各組混合物完全燃燒生成CO2的質量由大到小是（ ）
①C2H6 C3H8 ②C3H4 C3H6 ③C3H6 C2H4 ④C4H10 C3H8 ⑤C2H2 C3H4
A. ⑤②③④①B. ②③⑤④①C. ①②③④⑤D. ⑤②③①④
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【題目】(1)①Ca(ClO)2的名稱為____________；
②磁鐵礦主要成分的化學式為____________。
(2)請按要求完成相應的方程式：
①金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式____________。
②銅與濃硫酸混合加熱的化學方程式____________。
③用離子方程式說明用磨合玻璃塞的試劑瓶不可裝NaOH溶液的原因：____________。
④用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板的離子方程式____________。
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【題目】完成下列填空。
（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的數目為___。
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為___，密度之比為___。
（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為__，R的相對原子質量為___。
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