Question

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )

A.強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存：HCO3-+H+=CO2 +H2O

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-

C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、Cl-、HCO3-不能大量共存，主要是HCO3-與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和H2O，A正確；

B. 碳酸鈉水解使溶液顯堿性，離子反應(yīng)為CO32-+H2O HCO3-+OH-，B錯(cuò)誤；

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子反應(yīng)為OH－＋CO2=HCO3-，C錯(cuò)誤；

D. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，離子反應(yīng)為SO2+H2O+3ClO－═SO42－+Cl－+2HClO，D錯(cuò)誤。

故選A。