Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，所以氯化氫水溶液不存在HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B.常溫常壓下，16gCH4物質(zhì)的量為=1mol，含中子數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C.Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故C正確；
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。