Question

【題目】利用太陽能電解水制H2是解決能源危機(jī)的重要方向。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系，實(shí)現(xiàn)H2、O2分離。下列分析正確的是( )

A.左側(cè)電解池應(yīng)選用酸性溶液，a極反應(yīng)式為：2H+ + 2e－＝H2↑

B.b極反應(yīng)式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－

C.c為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解一段時(shí)間后，可將b、c對(duì)調(diào)，循環(huán)利用物質(zhì)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖示，左側(cè)電解池應(yīng)選用堿性溶液，連接電源負(fù)極的為陰極，則a為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，故A錯(cuò)誤；

B．連接電源負(fù)極的為陰極，則a為陰極，b為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B錯(cuò)誤；

C．連接電源正極的為陽極，則d為陽極，c為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．b電極發(fā)生的反應(yīng)Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，c電極發(fā)生的反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故電解一段時(shí)間后，可將b、c對(duì)調(diào)，循環(huán)利用，故D正確；

故選D。