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將0.3mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成x molO₂；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl₂，此時錳元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為

A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60

若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO₂，繼續氧化濃鹽酸，得0.45molCl₂（由化學方程式計算或由電子得失守恒可得）
若初始KMnO₄未分解，全部用來氧化鹽酸，最終可得0.75molCl₂
因為有氧氣，所以氣體的物質的量應為大于等于0.65mol，小于0.75mol

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂反應中，若有2mol N₂生成，發生氧化反應的物質的量

A．16 mol NH₃

B．8 mol NH₃

C．4 mol NH₃

D．3 mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL0.05 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂RO₄酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產物中的價態是(　　)

A．+6

B．＋3

C．＋2　　　

D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       還原反應：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                           。
（2）反應中氧化劑是       ；氧化產物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應，電子一轉移個數為                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為                        ；這時若有0.5molH₂O₂發生分解，電子轉移個數為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：化學反應3Ag+ 4HNO₃（稀）= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O
（1）該反應的離子方程式為：_________________________________ ____
（2）當有32.4克銀溶解時，反應生成的NO在標況下的體積是多少？
（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO₃被還原？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。寫出該反應的化學方程式：。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：