用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是( )
| A．滴入適量Na2SO4溶液 | B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 |
| C．加入少量碳酸鈉固體 | D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉 |
D
解析試題分析：A．滴入適量Na2SO4溶液，水對(duì)溶液起稀釋作用，是化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B.若不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，由于在濃硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在，H+的濃度降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C．加入少量碳酸鈉固體，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)消耗硫酸，使硫酸的濃度減小，速率減慢，而且由于H+的物質(zhì)的量減小。所以最終氫氣的量也減少，錯(cuò)誤；D.若不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉，由于接觸面積增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。
名師導(dǎo)航單元期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）
H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應(yīng)按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
| A．降低溫度 | B．增大Y的濃度 | C．加入催化劑 | D．增大容器的體積 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
定容容器中反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（ ）。
| A．升高溫度 | B．使用催化劑 |
| C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng) | D．增加N2和H2的起始量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是
| A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1 |
| B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1 |
| C．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% |
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是
| A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s) |
| B．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％ |
| C．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) |
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①②④⑤ | B．①③④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加 |
| B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕 |
| C．在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0 |
| D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時(shí)，n(Na+)/n(S2－)值將減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時(shí)刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s
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2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是