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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式________________，D的化學式_______________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________________________________________。?
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________________。?
(1)FeCl2　KCl　
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
(3)Fe3++SCN-====Fe(SCN)2+
2Fe3++Fe====3Fe2+
因F為紅褐色固體，所以F為氫氧化鐵，E為氫氧化亞鐵，G為氯化鐵；又因D與硝酸酸化的硝酸銀反應產生白色沉淀，所以D中含有氯離子，而所得溶液的焰色反應呈紫色，說明所得溶液中含有鉀離子，綜合上述可知B為FeCl2，A為鐵。?
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

試回答下列問題：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，反應的離子方程式為                                   ；
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           ；
(3)試劑②可以選用              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（8分）有一包粉末狀的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入CO2，有白色沉淀出現，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同樣有白色沉淀出現，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列問題:
(1)原混合物中肯定含有的物質是____________(寫化學式)
(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質是______________(寫化學式)。
(3)常溫下所得無色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工業上常用的阻燃劑，它們的熱化學方程式分別為：    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；    △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1
下列說法正確的是                                                        （   ）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物質，所以可作工業阻燃劑。
B．等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好。
C．Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強，可推斷金屬性Al比Mg強。
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工業阻燃劑與它們分解產物都是耐高溫材料無關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.2 mol·L-1，的濃度為0.4 mol·L-1，則混合溶液中Mg2+物質的量濃度為（   ）
A．0.4 mol·L-1B．0.3 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1D．0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂粉加入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是①有氣泡產生；②有紅褐色沉淀產生；③鎂粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變成淺綠色；其中正確的是(    )
A．①B．①②
C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質，若不用其他試劑，則無法鑒別的是（   ）
A．MgCl2、Na2CO3B．AlCl3、NaOH
C．NaAlO2、HClD．稀H2SO4、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和Ｆｅ３Ｏ４粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是(    )
A．3∶4B．4∶3
C．3∶8D．8∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）由于鋁質蒸發器和冷凝器易氧化，影響空調的壽命。銅-鋁合金蒸發器和冷凝器的成功開發解決了制冷行業的一大難題，并因此被世界制冷行業稱為二十一世紀制冷行業革命性的創新。
（1）為測定該銅-鋁合金的質量分數，現將5.6克該合金放入500mL 2.0mol/L的鹽酸中，充分反應后得到氣體6.72L（標準狀況），此銅-鋁合金中鋁的質量分數為             。
（2）將上述反應液過濾，并將濾液稀釋到1000mL，通過計算回答下列問題：
①稀釋后，溶液中Al3＋的物質的量濃度為                  。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，應加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為
                                 。

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同步練習冊答案
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