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【題目】甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中甲和X不可能是

A. 甲為C2H5OHXO2 B. 甲為H2SXO2

C. 甲為HNO3XFe D. 甲為AlCl 3溶液、XNaOH溶液

【答案】A

【解析】試題分析:AC2H5OHO2可生成乙醛,書寫醛可氧化為乙酸,但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇,故A錯誤;B.甲為H2SO2反應(yīng)生成SSO2生成SO2SO2H2S反應(yīng)生成S,故B正確;C.甲為HNO3XFe生成硝酸鐵,硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵,硝酸亞鐵可被硝酸氧化為硝酸鐵,故C正確;D.甲為AlCl 3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與AlCl 3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁,故D正確;答案為A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲氫金屬或合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH===6Ni(OH)2+NO

下列說法正確的是(  )

A. NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

B. 充電過程中OH從陽極向陰極遷移

C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e===MH+OH,H2O中的HM還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是(

A.Fe在氧氣中燃燒生成黑色Fe3O4

B.SO2BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

C.常溫下,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2

D.向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了A~R等9種元素在周期表中的位置;

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H


(1)寫出下列元素的名稱;A , C , E , R
(2)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 其最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱順序為 . (填化學式)
(4)F元素的氫化物的電子式為 , 其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應(yīng)化學方程式為
(5)用電子式表示A與H形成化合物的過程為 , 高溫灼傷該化合物時,火焰呈色.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列兩個熱化學方程式:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol
(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為
(2)已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣2983.2kJ/mol,
P(紅磷,s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H=﹣738.5kJ/mol.
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式
相同狀況下,能量較低的是 , 白磷的穩(wěn)定性于紅磷(填“高”或“低”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,并測出其溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)實驗數(shù)據(jù)如表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實驗次數(shù)

起始溫
度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=( 保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(gH=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時,下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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同步練習冊答案
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