Question

I.根據反應3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：

（1）氧化劑是　　　， 元素被氧化；

（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數為　　；

II. 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：

 

2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯網傳輸的線路材料，這種埋在地下的材 料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因

 

Answer 1

Ⅰ、(1) HNO3 Cu

(2)

(3)192g 6NA或3.612×1024

Ⅱ、2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O

Ⅲ、SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）氧化劑反應中的電子，化合價降低的元素，所以硝酸是氧化劑，銅被氧化；

（2）反應中銅共失去3×2e－，氮元素共得到2×3e－，雙線橋如下：

（3）當有2 mol HNO3被還原時，即有2molN被還原，轉移電子數為6NA，被氧化的物質Cu3mol,質量是192g;

Ⅱ已知在反應中K2SO3失去電子,說明K2SO3作還原劑，根據氧化還原反應原理，只能是KIO3作氧化劑，結合一般情況下酸性越強氧化劑的氧化性越強，可知硫酸為反應物，所以組成的方程式為2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O

Ⅲ計算機長距離聯網傳輸的線路材料的主要成分是二氧化硅，在堿性土壤中易變質成為硅酸鹽而斷路，離子方程式為SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O

考點：考查Cu與硝酸的反應所涉及的氧化還原反應知識、根據氧化還原反應理論構造反應方程式、二氧化硅與堿的反應